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        2018蘇教版高中化學選修六1.3《硝酸鉀晶體的制備》ppt課件

      2. 課件名稱:2018蘇教版高中化學選修六1.3《硝酸鉀晶體的制備》ppt課件
      3. 創 作 者:未知
      4. 課件添加:admin
      5. 更新時間:2018/10/26 8:14:01
      6. 課件大小:659 K
      7. 課件等級★★★
      8. 授權方式:免費版
      9. 運行平臺:Win9x/NT/2000/XP/2003
      10. ◆課件簡介:
        2018蘇教版高中化學選修六1.3《硝酸鉀晶體的制備》ppt課件
        下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g): 例2 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80 20.9 35.8 31.0 100 ℃ 180 246 39.8 56.7 (假設:①鹽類共存時不影響各自的溶解度;②分離晶體時,溶劑的損耗忽略不計。) 某同學設計用物質的量之比為1∶1的NaNO3和KCl為原料,加入一定量的水制取KNO3的實驗,其流程如圖所示。 (1)在①和③的實驗過程中,關鍵的實驗條件是________________________________________________________________________。 (2)分離出晶體的②和④兩操作是________(填“傾倒”、“蒸發”、“結晶”或“過濾”中的某種操作)。KNO3是晶體________(填“A”或“C”)。 (3)粗產品中可能含有的雜質離子是__________,檢驗的方法是________________________________ ________________________________________。 (4)將該粗產品提純,可采取的方法是__________。 【解析】 (1)等物質的量的NaNO3和KCl溶于水后,所形成的四種物質皆易溶于水,要分離它們只能根據不同溫度下溶解度的不同進行,因此實驗①和③的關鍵條件是溫度。 (2)分離KNO3(NaCl)晶體與溶液的操作為過濾。根據題目所給溶解度數據,100 ℃時蒸發水后得到NaCl晶體(NaCl溶解度最小),冷卻后得到的主要是KNO3(溶解度之差最大),故C是KNO3。 (3)在100 ℃時NaCl溶液已飽和,故降溫冷卻過程中,在得到KNO3晶體的同時,有少量NaCl析出,即晶體中含Na+、Cl-,Na+用焰色反應檢驗,Cl-用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗。 (4)對含有少量NaCl雜質的KNO3可用重結晶的方法提純。 【答案】 (1)溫度 (2)過濾 C (3)Na+、Cl- Na+用焰色反應檢驗,Cl-用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗 (4)重結晶 【規律方法】 用轉化法制備硝酸鉀的根本理論依據是:當溶于水中的各種離子可組成多種物質時,在降溫結晶過程中,先達到飽和的物質先析出。 變式訓練2 (2011年邯鄲高二檢測)實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下: 硝酸鉀等四種物質的溶解度隨溫度的變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}: (1)為了加速固體的溶解,可采取的措施是________________________________________________________________________。 (2)實驗室進行蒸發濃縮操作時,將蒸發皿置于鐵圈上,用酒精燈加熱。取用蒸發皿應使用________(填儀器的名稱),為了防止液滴飛濺,需進行的操作是________________________________________________________________________。 (3)“趁熱過濾”操作中,濾渣的主要成分是(填化學式)__________。 (4)“趁熱過濾”后,有時先往濾液中加入少量水,加熱至沸,然后再“冷卻結晶”,目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:由題中四種物質的溶解度曲線圖可知,KNO3的溶解度受溫度影響最大,而氯化鈉、氯化鉀的溶解度幾乎不受溫度的影響,所以將氯化鉀和硝酸鈉的混合物配制成高溫時的飽和溶液,溶液中相當于溶解了大量的硝酸鉀和氯化鈉,蒸發結晶時,首先析出氯化鈉,所以趁熱過濾時,濾液中含有大量的硝酸鉀,濾渣為氯化鈉。將濾液冷卻結晶后,得到大量的硝酸鉀,含有少量的氯化鈉,再在低溫下加入少量水溶解,由于硝酸鉀的溶解度小,只溶解了少量,而氯化鈉由于量少且溶解度大,可以全部溶解,再次過濾,即可除去結晶所得晶體中的氯化鈉,然后洗滌、干燥就可得到純凈的硝酸鉀。 答案:(1)攪拌、加熱 (2)坩堝鉗 用玻璃棒不斷攪拌溶液 (3)NaCl (4)稀釋濾液,防止降溫過程中NaCl析出,提高產品純度 探究整合應用 粗鹽的提純 粗鹽中除含有泥沙等不溶于水的雜質外,還含有鈣、鎂、鉀的氯化物和硫酸鹽等可溶性雜質。不溶性雜質可通過過濾法除去,可溶性雜質可采用化學方法,加入某些化學試劑,使之轉化為沉淀而除去。其基本流程為: 例 (1)判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________________________________。 (2)第④步中,相關的離子方程式是________________________________________________________________________。 (3)若先用鹽酸調pH再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是 ________________________________________________________________________。 (4)為檢驗精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,如圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是 ________________________________________________________________________。 (3)要特別注意的是,此時生成的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀要通過過濾與濾液分離,否則,其中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀在第⑥步加適量鹽酸時將重新溶解。(4)容量瓶有一定的規格,該題圖中所示的容量瓶為100 mL,顯然不能用于配制150 mL溶液。容量瓶的口徑比較小,直接加入溶液時容易灑落,應用玻璃棒引流。 * * 課題3 硝酸鉀晶體的制備 學習目標 1.理解實驗室中利用NaNO3和KCl制取KNO3的原理。 2.了解重結晶的基本原理,認識蒸發結晶與冷卻結晶兩種分離方法的適用條件;掌握用重結晶法提純物質的步驟和基本操作。 3.了解減壓過濾、熱過濾。 4.進一步掌握并能熟練運用溶解、過濾、加熱蒸發、結晶等常用實驗操作。 課前自主學案 自主學習 一、實驗原理 1.鹽的溶解度隨溫度的變化 氯化鈉的溶解度隨溫度變化______,而氯化鉀、硝酸鈉和硝酸鉀在高溫時具有較大的溶解度。溫度降低時,氯化鉀、硝酸鈉的溶解度明顯減小,而________的溶解度則急劇下降。 不大 硝酸鉀 2.結晶 結晶是提純固態物質的重要方法。通過蒸發溶液,減少一部分溶劑,使溶液達到飽和而析出晶體的方法稱為_____結晶,此法主要用于提純溶解度隨溫度變化不大的物質(如氯化鈉)。 通過降低溫度使溶液冷卻達到飽和而析出晶體的方法稱為_____結晶,此法主要用于提純溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(如KNO3)。在實際應用中常將兩種結晶方法結合使用。 蒸發 冷卻 在NaNO3和KCl的混合溶液中,同時存在Na+、K+、Cl-和NO四種離子。若將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰,使溶液濃縮,將有_______晶體析出。趁熱過濾,即可分離出氯化鈉晶體。將濾液冷卻至室溫,可使_______晶體析出。經減壓過濾分離出的硝酸鉀粗產品可用________法加以提純。 氯化鈉 硝酸鉀 重結晶 3.重結晶 若第一次結晶得到的晶體純度不合乎要求,晶體中常會混有一些可溶性雜質,可將所得晶體溶于少量溶劑中,然后再進行______ (或冷卻)、結晶、過濾,如此反復的操作稱為重結晶。有些物質的提純,需經過幾次重結晶才能使產品純度合乎要求。每次過濾后的母液中均含有一些溶質,所以應將母液收集起來,進行適當處理,以提高產率。 蒸發 4.影響晶粒生成的條件 晶體顆粒的大小與結晶條件有關,溶質的溶解度越小,或溶液的濃度越高,或溶劑的蒸發速度越快,或溶液冷卻的越快,析出的晶粒就越細;反之,可得到較大的晶體顆粒。在實際操作中,常根據需要,控制適宜的結晶條件,以得到大小合適的晶體顆粒。 當溶液發生過飽和現象時,振蕩容器,用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁或____________________,都可促使晶體析出。 投入幾粒晶體(晶種) 二、實驗步驟 1.固體溶解 用小燒杯在天平上稱取NaNO3 20 g,KCl 17 g,加入35 mL蒸餾水,加熱至沸騰并不斷攪拌,使固體溶解,在小燒杯外壁標注液面位置。用到的儀器:______、________、三腳架、石棉網、酒精燈。 燒杯 玻璃棒 2.蒸發、熱過濾 繼續加熱、攪拌,使溶液蒸發濃縮,_______晶體逐漸析出。當溶液體積減小到約為原來的一半時,迅速趁熱過濾。承接濾液的燒杯應預先加2 mL _______,以防降溫時氯化鈉溶液達飽和而析出。用到的儀器及用品:鐵架臺、石棉網、燒杯、酒精燈、玻璃棒、______、_____。 3.冷卻、減壓過濾 待濾液冷卻至室溫,進行減壓過濾得到較干燥的粗產品_______晶體。用到的儀器及用品:________、_____、________、安全瓶、抽氣泵。 氯化鈉 蒸餾水 漏斗 濾紙 硝酸鉀 布氏漏斗 濾紙 吸濾瓶 4.重結晶 留下約0.1 g粗產品(作純度對比檢驗用),其余按粗產品、水的質量比為2∶1混合,配成溶液,加熱、攪拌,待晶體全部溶解后停止加熱(若溶液沸騰時晶體還未全部溶解,可再加入少量蒸餾水使其溶解)。等溶液冷卻至室溫有大量晶體析出后減壓過濾,得到較高純度的________晶體。 硝酸鉀 5.稱重 晶體用干燥的_____吸干,放在表面皿上稱重,并觀察其外觀。分別取0.1 g粗產品和重結晶后得到的硝酸鉀晶體放入兩支小試管中,各加入2 mL蒸餾水配成溶液。 6.檢驗Cl- 向溶液中分別滴入1滴1 mol·L-1 HNO3溶液酸化,再各滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,觀察到的現象是____________________________________ ______________。 濾紙 粗產品、重結晶產品的溶液中產生渾濁的程度不同 思考感悟 制備硝酸鉀晶體時,為什么要趁熱過濾? 【提示】 由于實驗中所用的液體量較少,液體在空氣中降溫較快,因此,必須迅速進行熱過濾,以防止由于溫度下降造成KNO3析出混入NaCl晶體中,使產品的產率降低。 自主體驗 1.(2011年金華高二檢測)如圖表示物質A在4種溶劑W、X、Y、Z中的溶解度曲線。據此,用重結晶法提純A時,最宜采用的溶劑是(  ) A.W       B.X C.Y D.Z 解析:選D。根據重結晶的基本原理,分析物質A在4種溶劑W、X、Y、Z中的溶解度曲線可知,A在Z溶劑中的溶解度受溫度變化的影響最大。 2.粗鹽提純使用的主要儀器有(  ) A.漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈 B.量筒、燒杯、試管夾、蒸發皿 C.玻璃棒、蒸發皿、漏斗、集氣瓶 D.鐵架臺、天平、長頸漏斗、酒精燈 解析:選A。粗鹽提純主要包括溶解、過濾、蒸發、洗滌幾步。用到的主要儀器有:燒杯、漏斗、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈等。 3.檢驗所得產品中是否含有Cl-的目的是什么?檢驗Cl-應注意什么問題? 答案:檢驗所得產品中是否含有Cl-的目的是檢驗所得產品(KNO3)中是否混有NaCl。通過檢驗Cl-來檢驗產品純度。檢驗產品純度時,應將粗產品和重結晶產品一起檢驗,對比實驗現象。一次重結晶后的產物中還是會有少量Cl-存在,所以加入硝酸銀溶液有渾濁現象。但對比觀察后可發現,粗產品、重結晶產品的溶液中產生渾濁的程度明顯不同。 課堂互動講練 結晶和重結晶 1.結晶  類別 項目  蒸發結晶 冷卻結晶 定義 通過蒸發溶液,減少一部分溶劑而使溶液飽和析出晶體的方法 通過降低溫度使溶
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