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        2018蘇教版高中化學選修四專題1-第2單元(3)《電解池的工作原理及應用》ppt課件

      2. 課件名稱:2018蘇教版高中化學選修四專題1-第2單元(3)《電解池的工作原理及應用》ppt課件
      3. 創 作 者:未知
      4. 課件添加:admin
      5. 更新時間:2018/10/26 8:15:59
      6. 課件大小:2064 K
      7. 課件等級★★★
      8. 授權方式:免費版
      9. 運行平臺:Win9x/NT/2000/XP/2003
      10. ◆課件簡介:
        2018蘇教版高中化學選修四專題1-第2單元(3)《電解池的工作原理及應用》ppt課件
        第3課時 電解池的工作原理及應用 1.電解水的化學方程式如何書寫? 1.理解電解池的工作原理,能寫出電極反應和電池反應方程式。 2.了解電解飽和食鹽水、電鍍、電解精煉銅以及電冶金等電解原理的應用。 3.掌握電解原理的有關計算。 1.電解 在直流電的作用下,在兩電極上分別發生_____________的過程。 2.實驗 3.電解池 把______能轉變為______能的裝置,叫電解池。 在電解池中,與電源負極相連的電極是_____,在陰極上發生______反應;與電源______相連的電極是陽極,在陽極上發生______反應。 2.電鍍及金屬精煉 (1)概念:應用電解原理在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。 (2)主要目的是使金屬增強抗腐蝕能力,增加美觀和表面硬度。 (3)電鍍時,________________作陰極,________作陽極,用含有____________的溶液作電解質溶液。 (4)應用:電解精煉銅時,用_______作陰極,_________作陽極,__________作電解液。 3.電冶金 由于電解是最強有力的氧化還原手段,所以電解法是冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這些活潑金屬的重要方法。如電解熔融NaCl制備金屬鈉,電極反應:陰極:2Na++2e-===2Na,陽極:_______________,總反應:_______________________。 【慎思1】 電解質溶液導電與金屬導電過程一樣嗎? 【答案】不一樣,金屬導電是因為金屬中存在自由電子,是自由電子的定向移動形成電流,是物理過程,而電解質溶液是靠溶液中的自由離子定向移動形成電流,并在兩極發生氧化還原反應。 【慎思2】 思考并討論,如何確定電解池的陰、陽極? 【答案】(1)通過與直流電源的連接: 陽極——連接電源正極;陰極——連接電源負極。 (2)通過發生的反應: 陽極——發生氧化反應;陰極——發生還原反應。 (3)通過電子流向及反應中電子得失: 陽極——電子流出,反應中失電子; 陰極——電子流入,反應中得電子。 【慎思3】 根據所列出條件,選出組裝一電解池的物質(用短線連接)。 ①電源      a.干電池 b.照明線路中插座 c.乙醇 ②電解液     d.KCl溶液          e.硅酸 ③電極       f.石英          g.石墨 【答案】①電源——a.干電池 ②電解液——d.KCl溶液 ③電極——g.石墨 【慎思4】 電解飽和食鹽水時陰極區溶液為什么呈堿性? 【答案】電解飽和食鹽水過程中,因離子放電順序為H+>Na+,所以H+在陰極上得電子而生成H2,破壞了水的電離平衡,促進了水的電離;使陰極區溶液中c(OH-)>c(H+),所以陰極區溶液呈堿性。 【慎思5】 電鍍和電解精煉過程中電解質溶液的變化有何不同? 【答案】(1)電鍍時,以鍍層金屬作陽極時,陽極消耗的金屬離子與陰極析出的金屬陽離子完全相等,因此電鍍液的濃度不變。 (2)電解精煉銅時,以粗銅為材料作陽極屬于活性電極,粗銅有雜質(鋅、鐵、鎳、銀、金等),當銅不斷溶解時,位于金屬活動性順序銅之前的金屬如Zn、Fe、Ni等,也會失去電子,如Zn-2e-===Zn2+。但它們的陽離子氧化性比銅弱,并不在陰極析出,而只是留在電解液里。故Cu2+的濃度減小。 1.電解產物的判斷 (1)陽極產物的判斷 ①首先看電極材料,若為活性電極(除Au、Pt、石墨以外的金屬材料),則電極材料失電子,電極溶解生成相應的金屬陽離子。 ②若為惰性電極(Au、Pt、石墨),而依據溶液中陰離子的失電子能力加以判斷。 2.電極反應式書寫 書寫電極反應式,判斷是關鍵,“四步法”可幫你確定電極反應式的書寫。 第一步:判斷陰、陽極。 第二步:判斷陰、陽離子的移動,陽離子移向陰極,陰離子移向陽極。 第三步:判斷離子(或電極材料)的放電順序。在第二步中將離子按陰、陽離子分開判斷,誰強誰先放電。 第四步:根據得失電子守恒,判斷并書寫電極反應式。 (1)接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47,乙中c電極質量增加,據此回答問題: ①電源的N端為________極; ②電極b上發生的電極反應為____________________; ③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積:________________________________; ④電極c的質量變化是________g; ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化?簡述其原因: 甲溶液_________________________________________; 乙溶液_________________________________________; 丙溶液_________________________________________。 (2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續進行?為什么?_______________________________________。 解析 (1)①乙中c電極質量增加,則c處發生的反應為Cu2++2e-===Cu,即c為陰極,由此可推出b為陽極,a為陰極,M為負極,N為正極。丙中電解K2SO4溶液,相當于電解水,設電解的水的質量為x,由電解前后溶質質量相等有:100 g×10.00=(100 g-x)×10.47,得x≈4.5 g,故為0.25 mol,整個反應中轉移0.5 mol電子,而整個電路是串聯的,故每個燒杯中的電極上轉移電子數是相等的。②甲中相當于電解H2O,陽極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-===2H2O+O2↑。 判斷電解后溶液pH的變化,其方法如下: (1)若電解產物只有H2而無O2,則pH變大; (2)若電解產物只有O2而無H2,原溶液呈酸性,則pH變; (3)若電解產物既有O2又有H2,原溶液呈酸性,則pH變小,原溶液呈堿性,則pH變大,原溶液呈中性,則pH不變。 【體驗1】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴紫色石蕊溶液。下列實驗現象中,正確的是(  ) A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的 B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體 C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色 D.a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色 【答案】D 【解析】用惰性電極電解Na2SO4水溶液時,陰、陽兩極發生的電極反應分別為: 陰極(a):4H++4e-===2H2↑ 陽極(b):4OH--4e-===2H2O+O2↑ 由于H+和OH-都來自H2O的電離,因此在陰極有OH-生成,在陽極有H+生成,故遇到紫色石蕊溶液,a極顯堿性呈藍色,而b極附近顯酸性呈紅色。 1.惰性電極電解電解質溶液規律 2.電化學計算的基本方法 電化學的計算方法可歸納為下列三種: (1)根據電子守恒法計算:用于串聯電路,其依據是電路中轉移的電子總數相等。 (2)根據總反應式計算:先寫出電極反應式,再寫出總反應式,最后根據總反應式計算。 (3)根據關系式計算:依據得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁,建立計算所需的關系式。 3.電解飽和食鹽水、電解精煉銅和電鍍銅的比較 【例2】電解原理在化學工業中有廣泛的應用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a。X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題: (1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則: ①電解池中X極上的電極反應為____________,在X極附近觀察到的現象是__________________________________。 ②Y電極上的電極反應為____________,檢驗該電極反應產物的方法是 ______________________________。 (2)如果用電解法精煉銅,電解液a選用CuSO4溶液,則: ①X電極的材料是______,電極反應為_____________。 ②Y電極的材料是______,電極反應為_____________。 (說明:雜質發生的電極反應不必寫出) 以惰性電極電解電解質水溶液,分析電解反應的一般方法步驟: (1)分析電解質水溶液的組成,找全離子并分為陰、陽兩組; (2)對陰、陽離子排出放電順序,寫出兩極上的電極反應式; (3)合并兩個電極反應式得出電解反應的總化學方程式或離子方程式。 【體驗2】關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是(  ) A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色 B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性 【答案】B 【案例】 某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值,其實驗方案的要點為: ①用直流電電解氯化銅溶液,反應儀器如下圖。 ②在電流為I A,通電時間為t s后,精確測得某電極上析出的銅的質量為m g。 請回答: (1)這些儀器的正確連接順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示,下同): E接________,C接________,______接F。實驗線路中的電流方向為________―→________―→________―→ ________―→________―→________。 (2)寫出B電極上發生反應的離子方程式______________________________________,G試管中淀粉KI溶液變化的現象為______________,相應的離子方程式是____________________________________________。 (3)為精確測定電極上析出銅的質量,所必需的實驗步驟的先后順序是________(填序號)。 ①稱量電解前電極質量、诠蜗码娊夂箅姌O上的銅并清洗、塾谜麴s水清洗電解后電極、艿蜏睾娓呻姌O后稱量、莸蜏睾娓晒蜗碌你~并稱量、拊俅蔚蜏睾娓晒蜗碌你~并稱量、咴俅蔚蜏睾娓珊蠓Q量至恒重 (4)已知電子的電量為1.6×10-19庫侖。試列出阿伏加德羅常數計算表達式:NA=_______________________。 實驗探究五 利用電解原理進行定量測定的實驗設計 配蘇教版 化學 選修 化學反應原理 篤學一 電解原理 氧化還原反應 電解質溶液的導電過程,就是電解質溶液的______過程 結 論 ________________________________ 總反應 陽極:__________________; 陰極:__________________ 電極反應 CuCl2===Cu2++2Cl- CuCl2電離 原理分析 ①陰極石墨棒上逐漸覆蓋了一層_________;②在陽極石墨棒上有_______________產生,且使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成____色 實驗現象 在U形管中注入CuCl2溶液,插入兩根石墨棒作電極,把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極(陽極)附近。接通直流電源 實驗步驟 紅色的銅 刺激性氣味氣體 藍 電解 電 化學 陰極 還原 正極 氧化 篤學二 電解原理的應用 待鍍的金屬制品 鍍層金屬 鍍層金屬離子 純銅板 粗銅板 CuSO4溶液 電解原理 電解規律及其應用 減小 氧化銅 生成新電解質 電解質和水 CuSO4 陰極:電解質陽離子放電 陽極:OH-放電生成O2和酸 放O2生 酸型 增大 氯化氫 生成新電解質 電解質和水 NaCl 陰極:放出H2生成堿 陽極:電解質陰離子放電 放H2生 堿型 溶液pH變化 電解質溶液復原 電解質溶液濃度 電解 物質 實例 電極反應特點 類型 * * 配蘇教版 化學 選修 化學反應原理
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