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        2018蘇教版高中化學選修四2.3《化學平衡的移動》ppt課件(22頁)

      2. 課件名稱:2018蘇教版高中化學選修四2.3《化學平衡的移動》ppt課件(22頁)
      3. 創 作 者:未知
      4. 課件添加:admin
      5. 更新時間:2018/10/26 8:16:06
      6. 課件大小:87 K
      7. 課件等級★★★
      8. 授權方式:免費版
      9. 運行平臺:Win9x/NT/2000/XP/2003
      10. ◆課件簡介:
        2018蘇教版高中化學選修四2.3《化學平衡的移動》ppt課件(22頁)
        第三單元 化學平衡的移動 “逆” “等” “動” “定” “變” 化學平衡的特點: ——可逆反應 ——V正=V逆≠0 —— 動態平衡 ——平衡時各組分的含量保持恒定 ——外界條件改變,平衡變化 條件改變 平衡移動 一定條件下 建立的平衡 平衡被破壞 新平衡 V(正)=V(逆) V ’(正)≠V’(逆) V”(正)= V ” (逆) 濃 度 溫 度 壓 強 催化劑 【回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些? 化學反應速率 化學平衡移動的影響因素 1、濃度的變化對化學平衡的影響 實驗1A 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 黃色 橙色 已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡 步驟: (1)取三支試管各加入10滴0.1mol/L K2Cr2O7溶液; (2)向2號試管中滴加5滴H2SO4,觀察并記錄 (3)向3號試管中滴加5滴NaOH溶液,觀察并記錄 思考一: A組: 1、2試管中加入H2SO4的目的是什么?改變了什么條件? 2、3試管中加入NaOH的目的是什么?改變了什么條件? 在試管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/L KSCN溶液振蕩溶液呈紅色,在這個反應體系中存在下述平衡 : 實驗1B Fe3 +3SCN- Fe(SCN)3 紅色 用空白滴管將上述溶液分置于井穴板的三個井穴中,其中一個井穴進行對比 步驟: (1)向1號井穴中滴加4滴FeCl3溶液,觀察顏色變化; (2)向2號井穴中滴加4滴KSCN溶液,觀察顏色變化; (3)向1、2號井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液,觀察現象。 思考一: A組: 1、2試管中加入H2SO4的目的是什么?改變了什么條件? 2、3試管中加入NaOH的目的是什么?改變了什么條件? B組: 1、滴加FeCl3溶液的目的是什么?改變了什么條件? 2、滴加KSCN溶液的目的是什么?改變了什么條件? 3、滴加NaOH溶液的目的是什么?改變了什么條件? 結論:其它條件不變的情況下 ①增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動 ②增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡向逆方向移動 1、濃度的變化對化學平衡的影響 結論 t1 v”正 = v”逆 V ’逆 V ,正 t2 v正= v逆 v正 v逆 t(s) v 0 平衡狀態Ⅰ 平衡狀態Ⅱ 用v-t圖分析平衡移動 增加反應物的濃度 實驗三 2、壓強對化學平衡的影響 (紅棕色) (無色) 2NO2(氣) N2O4(氣) 實驗步驟: 1、取一只裝有NO2和N2O4混合氣體的針管 2、迅速擠壓活塞,觀察現象 3、迅速拉動活塞,觀察現象 思考二 1、改變壓強對化學反應速率有什么影響? 2、增大壓強,該反應向哪個方向移動?減小壓強呢? 結論:其它條件不變的情況下 ①增大壓強,會使平衡向著氣體體積縮小的反應方向移動; ②減少壓強,會使平衡向著氣體體積增大的反應方向移動 2、壓強的變化對化學平衡的影響 結論 (紅棕色) (無色) 步驟 氣體顏色 平衡移動的方向 熱水 平衡向 移動 冷水 平衡向 移動 2NO2(氣) N2O4(氣) △H=-56.9kJ/mol NO2球浸泡在冷水、熱水中,觀察顏色的變化 3、溫度對化學平衡的影響 實驗四 思考三 1、改變溫度對化學反應速率有什么影響? 2、升高溫度該反應平衡向哪個方向移動?降低溫度呢? 3、溫度對化學平衡的影響 溫度升高,會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動; 溫度降低,會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。 結論:其它條件不變的情況下 4、催化劑對化學平衡的影響 ① 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應速率,V′正=V′逆,平衡不移動。 ② 使用催化劑能縮短反應達到平衡的時間 小結 (1)當反應物的濃度增大時,平衡正向移動,反應物的濃度逐漸 ; (2)當壓強增大時,平衡向著氣體體積減小的方向移動,體系壓強 ; (3)當溫度升高時,平衡向著吸熱反應方向移動,體系溫度降低 。 減弱 減小 降低 化學平衡移動原理(勒夏特列原理) 改變影響化學平衡的一個因素,平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。 練習: 1、對已經達到化學平衡的下列反應2X(g) Y(g) 2Z(g),減小壓強時,對反應產生的影響的是( ) A、逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動 B、逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動 C、正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動 D、正、你反應速率都增大,平衡向正反應方向移動 C 2、有一處于平衡狀態的反應:X(S) 3Y(g) 2Z(g) ,△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是 ( ) ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z A、①③⑤ B、②③⑤ C、②③⑥ D、②④⑥ C
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