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        2018蘇教版高中化學選修三4.2《配合物的形成》ppt課件(46頁)

      2. 課件名稱:2018蘇教版高中化學選修三4.2《配合物的形成》ppt課件(46頁)
      3. 創 作 者:未知
      4. 課件添加:admin
      5. 更新時間:2018/10/26 8:17:29
      6. 課件大小:1017 K
      7. 課件等級★★★
      8. 授權方式:免費版
      9. 運行平臺:Win9x/NT/2000/XP/2003
      10. ◆課件簡介:
        2018蘇教版高中化學選修三4.2《配合物的形成》ppt課件(46頁)
        配合物的結構和性質 [Ag(NH3)2] 的成鍵情況 Ag 空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道,接受2個NH3分子提供的孤電子對,形成直線形的[Ag(NH3)2] 。 配合物的結構和性質 [Zn(NH3)4]2 的成鍵情況和空間結構 Zn2 形成sp3雜化軌道,接受4個NH3分子提供的孤電子對形成4個配位鍵,得到正四面體型的[Zn(NH3)4]2 。 配合物的結構和性質 [Cu(NH3)4]2 的成鍵情況和空間結構 Cu2 形成dsp2雜化軌道,接受4個NH3分子提供的孤電子對,形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2 。 配合物的結構和性質 [Pt(NH3)2Cl2]的成鍵情況和空間結構 Pt2 形成dsp2雜化軌道,接受2個NH3 和2個Cl-離子提供的孤電子對,形成平面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。 練習題1 向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2] 配離子。Ag 空的 軌道和 軌道可以形成 雜化軌道。NH3分子中N原子有 對孤電子對,N原子上的孤電子對進入Ag 空的 雜化軌道形成配位鍵。Ag 有 個空的 雜化軌道,可以接受2個NH3分子提供的孤電子對,形成 型的[Ag(NH3)2] 。 5s 5p sp 1 sp 2 sp 直線 練習題2 [Zn(NH3)4]SO4中,Zn2 與NH3以 相結合,形成配合物的內界 , 為配合物的外界。Zn2 接受4個NH3分子中氮原子提供的孤電子對,形成 個配位鍵,Zn2 提供4個空 雜化軌道接受孤電子對是 ,NH3分子中氮原子提供孤電子對,是配位原子,NH3分子是 ,[Zn(NH3)4]2 中,Zn2 的配位數是 。 配位鍵 [Zn(NH3)4]2 SO42- 4 sp3 中心原子(離子) 配位體 4 含有兩種或兩種以上配位體的配合物,若配合物在空間排列方式不同,就能形成不同幾何構型的配合物。 什么叫同分異構體?請舉2例。 什么叫手性異構體?什么叫手性碳原子? 什么叫順反異構體? Cl-Pt-Cl NH3 NH3 Cl-Pt-NH3 Cl NH3 反式 順式 同分異構體 思考題: 順式Pt (NH3)2Cl2和反式Pt (NH3)2Cl2屬于手性異構體嗎? Cl-Pt-Cl NH3 NH3 Cl-Pt-NH3 Cl NH3 思考題: 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成白色沉淀的是 A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 答案:B 思考題: 向銀氨溶液中加入NaCl溶液,無白色沉淀產生,說明銀氨溶液中 (填離子符號)離子濃度很小。若加入 KI溶液有黃色沉淀產生,說明 很小。若向銀氨溶液中加入鹽酸立即產生白色沉淀,寫出此反應的離子方程式 。 Ag AgI的溶解度 [Ag(NH3)2] 2H Cl-==AgCl↓ 2NH4 [Ag(NH3)2] OH- 3H Cl-== AgCl↓ H2O 2NH4 思考題: 硝酸銀溶液中分別滴加NaOH溶液,氯化銨溶液,都會立即產生沉淀。請分別寫出反應的離子方程式。如果把它們三者以一定的濃度比混合,得到的卻是澄清透明的溶液,請加以解釋,并寫出相關的反應方程式。 Ag OH-=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓ H2O Ag Cl-=AgCl↓ AgNO3 2NH4Cl 2NaOH = [Ag(NH3)2]Cl NaNO3 NaCl 2H2O 同分異構體 什么叫同分異構體? 配合物是否存在同分異構體? 配合物的同分異構體的性質是否有區別? 思考題: 0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是 A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 答案:B 思考題: 寫出[Ag(NH3)2]OH的中心離子、配位原子、配位數并寫出它電離的離子方程式。 中心離子:Ag 配位原子:NH3分子中的N原子 配位數:2 [Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2] OH- 配合物的穩定性 配合物具有一定的穩定性,配合物中的配位鍵越強,配合物越穩定。 當作為中心原子的金屬離子相同時,配合物的穩定性與配體的性質有關。 配合物的穩定性 (1)中心離子的影響 簡單陽離子,半徑越小穩定性越強。 (2)配位原子電負性的影響 配位原子的電負性越大,配合物越穩定;配位原子電負性越小,配合物越不穩定。 (3)配位體堿性越強,配合物越穩定。 配合物的穩定性 下列各配合物的穩定性,判斷不正確的是 A、[Fe(CN)6]3->[Fe(SCN)6]3- B、[Co(NH3)6]2 >[Co(NH3)6]3 C、[AlF6]3->[AlBr6]3- D、[Cu(NH3)4]2 >[Zn(NH3)4]2 (Cu2 的半徑小于Zn2 的半徑) 答案:B 思考題: 向CoCl2溶液中滴加氨水,使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2+。此時向溶液中通入空氣,得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出AgCl沉淀。經測定,每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式(鈷的配位數為6):_________________,此配合物中Co的化合價為______。 [Co(NH3)5Cl]Cl2 3 * 第二單元配合物的形成和應用 請大家思考:我們學習了哪些化學鍵? 什么叫配位鍵? 一個原子提供一對電子,與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。即:成鍵的兩個原子一方提供孤對電子,一方提供空軌道而形成的共價鍵。 試舉一例含配位鍵的物質! 銨鹽 水合氫離子 配合物在生活、生產和科技等方面都具有十分重要的應用: 在植物生長中起光合作用的葉綠素,是一種含鎂的配合物;人和動物血液中起著輸送氧作用的血紅素,是一種含有亞鐵的配合物;維生素B12是一種含鈷的配合物;人體內各種酶(生物催化劑)的分子幾乎都含有以配合狀態存在的金屬元素;どa、污水處理、汽車尾氣處理、模擬生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化劑。 血紅素 葉綠素 維生素B12 維爾納 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士無機化學家,因創立配位化學而獲得1913年諾貝爾化學獎。 配位化學的奠基人——維爾納 中國無機化學家和教育 家,1981年當選為中國科學院化學部學部委員。長期從事無機化學和配位化學的研究工作,是中國最早進行配位化學研究的學者之一。 戴安邦 (1901-1999) 配合物的形成 實驗探究: 實驗:向試管中加入2mL5的硫酸銅溶液,再逐滴加入濃氨水,振蕩,觀察現象。 沉淀溶解: 氫氧化銅溶解于足量氨水,反應生成了新物質。 Cu2 2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ 2NH4 生成沉淀: 氫氧化銅與足量氨水反應后溶解是因為生成了[Cu(NH3)4]2 , Cu2 2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ 2NH4 Cu(OH)2 4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2 2OH- 4H2O 藍色沉淀 深藍色溶液 交流與討論: 結晶生成的晶體為: [Cu(NH3)4] SO4 2 Cu NH3 H3N NH3 NH3 銅氨離子: 四個氮原子和銅離子構成平面正方形 配體有孤電子對 中心離子 有空軌道 一、配合物的概念 配合物: 由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。 例如:[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH 等 配體 中心原子 問題解決 請根據[Cu(NH3)4]2 中配位鍵的形成,總結配位鍵的形成的條件。 2.配位鍵形成的條件: 一個原子有孤電子對,另一個原子有接受孤電子對的空軌道。 二、配合物的組成 比較明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4兩者的電離 [KAl(SO4)2·12H2O]=K Al3 2SO42- 12H2O [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2 SO42- 內界難電離 二、配合物的組成 內界是配位單元,外界是簡單離子。內外界之間是完全電離的。 [Co(NH3)6] Cl3 內界 外界 K3[Cr(CN)6] 內界 外界 內界又由中心原子和配位體及配位數構成: (1) 內界與外界: [Co (NH3)6]3 配 位 體 配 位 數 中心原子 [ Cu ( N H3 ) 4 ]2 SO42- 中心離子 配位體 配位數 外界離子 內界 外界 配 合 物 指出[Co(NH3)5Cl]Cl2這種配合物,的中心原子,配位體,配位數以及內界,外界 [Co(NH3)5Cl]Cl2 思考: K[PtCl3(NH3)] 其配位數為___。 4 問題解決 在Fe3 、Cu2 、Zn2 、Ag 、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作為中心原子?哪些可以作為配位體? 中心原子:Fe3 、Cu2 、Zn2 、Ag 配位體:H2O、NH3、F-、CN-、CO 二、配合物的組成 (2) 中心原子、配位體、配位數 中心原子: 具有接受孤電子對的離子,多為過渡金屬元素的離子。 配位體: 提供孤電子對的分子或離子。 某物質的實驗式PtCl4·2NH3,其水溶液不導電,加入AgNO3也不產生沉淀,以強堿處理并沒有NH3放出,試推測其化學式。指出其中心原子,配位體及配位數。 [Pt(NH3)2Cl4]; 中心原子:Pt 配位體: NH3、Cl- 配位數:6 B 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( ) A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 問題解決 1.現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一種為橙黃色,另一種為紫紅色。請設計定量實驗方案將這兩種配合物區別開來。 問題解決 兩者在水中發生電離: [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3 3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2 2Cl- 比較可知:兩者電離出的Cl-的量不同,設計實驗時可從這一條
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